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Aufgabe:

Wie viele Sauerstoffatome sind in 24,7g Kaliumdichromat enthalten?


Mein Ansatz wäre:

M(Kr2Cr2O7) = 2·39,1+2·52+7·16 = 294,2 g/mol

n = 24,7/294,2 = 0,0839 mol

Allgemein ist dann ja N = n·NA. Aber wie mache ich ab hier weiter? Es sind ja 7 Sauerstoffmoleküle in einem Molekül Kaliumdichromat. Wie rechne ich mir hier die Atomanzahl des Sauerstoffs aus?

von

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Beste Antwort

Salut,


Wie viele Sauerstoffatome sind in 24,7g Kaliumdichromat enthalten?
Mein Ansatz wäre:
M(Kr2Cr2O7) = 2·39,1+2·52+7·16 = 294,2 g/mol
n = 24,7/294,2 = 0,0839 mol

Das ist alles richtig.


Nun weiter:

24,7 g Kaliumdichromat bestehen also aus:

N =  n * NA =  0,0839 mol * 6,022 * 1023 mol-1 =  5,052 * 1022 Molekülen.

Daraus folgt, bei 7 Sauerstoffatomen pro Molekül K2Cr2O7:

7 * 5,052 * 1022 =  3,537 * 1023

In 24,7 g Kaliumdichromat sind somit etwa 3,537 * 1023 Sauerstoffatome enthalten.


Schöne Grüße :)

von 23 k

Hallo,

danke für die schnelle Antwort. Hätt mir nicht gedacht, dass es so simpel ist. Danke, toll erklärt!

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