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Hallo zusammen!

Ich habe folgende Aufgabe vorliegen und habe keine Ahnung, ob ich das richtig gemacht habe... Kann mir jemand vielleicht hierbei weiter helfen? Vielen lieben Dank im Voraus!

Aufgabe:

Sie verdünnen 15ml einer konzentrierten Natronlauge-Lösung (40% (m/m), Dichte = 1,4299 g/ml) auf 200ml.

Welche Konzentration in mol/l hat die resultierende Lösung?


Ansatz:

400g*1,4299g/ml= 571,96
571,96g/40g(molare Masse von NaOH)=14,299mol → c1

c1*v1=c2*v2

14,299*15ml=c2*200ml

nach c2 auflösen → c2= 190,65

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Salut Mary,


Sie verdünnen 15ml einer konzentrierten Natronlauge-Lösung (40% (m/m), Dichte = 1,4299 g/ml) auf 200ml.

β (NaOH)  =  (40/100) * 1429,9 g L-1 =  571,96 g L-1

c (NaOH)  =  β / M =  571,96 g L-1 / 40 g mol-1 =  14,299 mol L-1

°°°°°°°°°°
Bei einer Verdünnung auf 200 mL erhältst du für die resultierende Stoffmengenkonzentration:

c1 * V1 =  c2 * V2

c2 =  c1 * V1 / V2 = 14,299 mol L-1 * 0,015 L / 0,2 L =  1,072 mol L-1

°°°°°°°°°°

Schöne Grüße :)

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