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Aufgabe:

Wie viele ml einer 50-prozentigen AgNO3-Lösung (d = 1,659 g/ml) werden benötigt, um 500 ml einer AgNO3-Lösung der Konzentration c = 0,02 mol/l herzustellen?

) Atommassen: H: 1,008; N: 14,01; O: 16,0; S: 32,066; Ag: 107,87 
Problem/Ansatz:

ich habe eine sehr komische Zahl heraus und glaube nicht das mein Ergebnis richtig ist

von

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Salut,


Wie viele ml einer 50-prozentigen AgNO3-Lösung (d = 1,659 g/ml) werden benötigt, um 500 ml einer AgNO3-Lösung der Konzentration c = 0,02 mol/l herzustellen?

In 1 L 50%iger AgNO3 sind:

p  =  m/V  ⇒  m (AgNO3)  =  (50/100) * 1659 g L-1 * 1 L  =  829,5g

Die Konzentration einer 50%igen AgNO3 - Lösung beträgt somit 829 g L-1.

n (AgNO3)  =  829,5 g / 169,87 g mol-1  =  4,88 mol

⇒ 4,88 mol/L AgNO3.

Zur Herstellung von 500 ml einer 0,02 molaren AgNO3 gilt:

c1 * V1  =  c2 * V2

c =  4,88 mol/L, c2 = 0,02 mol/L, V2 = 0,5 L

V1  =  0,02 mol L-1 * 0,5 L  /  4,88 mol L-1  =  0,002 L  =  2 ml

Somit werden also 2 ml 50%iger AgNO3 mit Wasser auf 500 ml aufgefüllt, wodurch man eben 500 ml einer 0,02 molaren AgNO3 erhält.


Schöne Grüße :)

von 23 k

Vielen vielen Dank für die Hilfe :)

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