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Aufgabe:

Berechnen Sie den pH-Wert einer 0.04M NH3-Lösung (Kb – 1.8x 10-5)


Problem/Ansatz:

Ich bin mir nicht mehr sicher wie ich das berechnen kann.

Kann mir das jemand lösen. Danke

von

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Salut,


Berechnen Sie den pH-Wert einer 0.04M NH3-Lösung (Kb – 1.8x 10-5)

[OH-]  =  √[ KB * c (A-) ]

[OH-]  =  √( 1,8 * 10-5 mol L-1* 0,04 mol L-1)  =  8,5 * 10-4 mol L-1

pOH =   - log [OH-]  =   - log [8,5 * 10-4]  =  3,10

°°°°°

pH =  14 - pOH =  14 - 3,10  =  10,9


Schöne Grüße :)

von 25 k

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