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Aufgabe:

Wie lautet die Oxidation und Reduktion von :

2 NO (aq) + O2 (g)  -> 2NO2 (g)

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Salut lolo,


Wie lautet die Oxidation und Reduktion von :

2 NO (aq) + O2 (g)  -> 2 NO2 (g)

Betrachte die Oxidationszahlen:

Stickstoff hat im NO die Oxzahl +II, im NO2 die Oxzahl +IV.

Eine Erhöhung der Oxidationszahl bedeutet Abgabe von Elektronen  ⇒  Oxidation.

°°°°°°

Sauerstoff hat im O2 die Oxzahl 0, im NO2 die Oxzahl -II.

Eine Verminderung der Oxidationszahl bedeutet Aufnahme von Elektronen  ⇒  Reduktion.

Somit ergibt sich:

Oxidation:   NO   →   NO2+2 e-

Reduktion:   O24 e- →   2 O2-

Damit nun die Elektronenbilanz ausgeglichen ist, multipliziere die gesamte Oxidationsgleichung mit 2:

Oxidation: 2 NO   →   2 NO2+ +  4 e-

Reduktion: O2 +  4 e-   →   2 O2-
____________________________________________

Redox:   2 NO +  O2   →   2 NO2+ +  2 O2-

                                          →  2 NO2

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Schöne Grüße :)                                        

von 27 k

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