Reaktionsgleichung von Ammoniak mit Sauerstoff zu Stickstoffmonoxid und Wasser

Question

Aufgabe:Ammoniak reagiert mit Sauerstoff zu Stickstoffmonoxid (NO) und Wasser. Alle Stoffe sollen gasförmig sein.

a) Formulieren Sie die Reaktionsgleichung. Geben Sie auch alle Oxidationsstufen sowie
die ausgetauschten Elektronen an.

Problem/Ansatz: Mein Problem ist wie finde ich heraus wie ich eine Reaktionsgleichung aufstelle und wie kann ich die Oxidationsstufen angeben.

Answer 1

Grüße chemweazle,

Oxidation von Ammoniak mit Sauerstoff unter Katalyse mit Platin zu Stickstoffmonoxid nach Ostwald

2 NH_3(g) + ⁵⁄₂ O(0)_2(g) → 2 NO_(g) + 3 H₂O_(g)

Ohne Katalysator wird Ammoniak durch Verbrennung mit reinem Sauerstoff zu elementarem Stickstoff oxidiert.

Ammoniak verbrennt mit fahlgelber Flamme zu überwiegend Stickstoff, Zitat: aus Hollemann-Wiberg Anorganische Chemie, Kapitel Stickstoff, Jg. 1985.

Die Oxidionen, O^(2-) gibt es auch in Wirklichkeit im Ionenkristall Calciumoxid, bestehend aus den Calcium-Kationen, Ca⁽²⁺⁾ und den O^(2-)-Anionen.

In der Flamme sind diese Oxidionen wohl eher nicht existent. Sie dienen nur hier bei den Redox-Gleichungen nur als Formulierhilfe. Sie sind eher als fiktive Zwischenprodukte aufzufassen.

Anm.: Die Oxidationsstufe des jeweiligen Elentes steht in runder Klanmmer und in römischen Ziffern

Beispiel: Sauerstoff : O(0)₂ , Oxidion: O(-II)^(2-) , N(III)H₃ und N(II)O

Reduktion des Oxidationsmittels

¹⁄₂O(0)_2(g) + 2 e^(-) →  O(-II)^(2-)

Oxidation des Reduktionsmittels, Ammoniak, N(-III)H₃ zu N(+II)O

N(-III)H_3(g) + O(-II)^(2-) → N(+II)O_(g) + 3 H⁽⁺⁾ + 5 e^(-)

1⁄2O(0)2(g) + 2 e(-)	→	O(-II)(2-)	mal 5
N(-III)H3(g) + O(-II)(2-)	→	N(+II)O(g) + 3 H(+) + 5 e(-)	mal 2
O(2-) + 2 H(+)	→	H2O(g)	mal 3
5⁄2O(0)2(g) + 10 e(-) + 2 N(-III)H3(g) + 2 O(-II)(2-) + 3 O(2-) + 6 H(+)	→	5 O(-II)(2-) + 2 N(+II)O(g) + 6 H(+) + 10 e(-) + 3 H2O(g)
5⁄2O(0)2(g) + 2 N(-III)H3(g)	→	2 N(+II)O(g) + 3 H2O(g)