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Die Standardreaktionsenthalpie für den Zerfall des gelben Komplexes H3N-SO2 (s) in NH3
(g) und SO2 (g) beträgt +40 kJ/mol.

Wie groß ist die Standardbildungsenthalpie des Komplexes?
(delta H 0 f , NH3 = -46,11 kJ/mol, delta H 0 f, SO2 = -296,83 kJ/mol)

Anmerkung: delta H 0 f bedeutet ΔH°f

Wie löst solche Übungstyp?

Vielen dank an allen im Voraus!

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Salut,


Die Standardreaktionsenthalpie für den Zerfall des gelben Komplexes H3N-SO2 (s) in NH3
(g) und SO2 (g) beträgt +40 kJ/mol.
Wie groß ist die Standardbildungsenthalpie des Komplexes?
(delta H 0 f , NH3 = -46,11 kJ/mol, delta H 0 f, SO2 = -296,83 kJ/mol)

ΔrHo =  ∑ΔHof (Produkte)  -  ∑ΔHof (Edukte)

Daraus folgt:

ΔHro =  ( - 296,83 kJ mol-1 + ( - 46,11 kJ mol-1) )  - ( x )  =  40 kJ mol-1

x =   - 382,94 kJ mol-1

Die Standardbildungsenthalpie des Komplexes beträgt somit - 382,94 kJ mol-1.

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