Was passiert beim Überschreiten und beim Unterschreiten des Löslichkeitsprodukts?

Question

Aufgabe:

Was passiert beim Überschreiten und beim Unterschreiten des Löslichkeitsprodukts?

Problem/Ansatz:

Je größer das Löslichkeitsprodukt, desto besser ist die Löslichkeit des Salzes.

Daher muss das Salz duch die Überschreitung des Löslichkeitsprodukts eine bessere Löslichkeit haben. Denn das Löslichkeitsprodukt wird ja größer. Oder?

Durchs Unterschreiten des Löslichkeitsprodukts wird das Löslichkeitsprodukt kleiner, daher löst sich das Salz dann schlechter.

Liege ich sol richtig oder ist es so, wie ich es mir überlegt habe, falsch?

Danke im Voraus

Answer 1

Salut,

Je größer das Löslichkeitsprodukt, desto besser ist die Löslichkeit des Salzes.

Das ist richtig.

Daher muss das Salz duch die Überschreitung des Löslichkeitsprodukts eine bessere Löslichkeit haben. Denn das Löslichkeitsprodukt wird ja größer. Oder?
Durchs Unterschreiten des Löslichkeitsprodukts wird das Löslichkeitsprodukt kleiner, daher löst sich das Salz dann schlechter.

Das stimmt leider nicht. Das Löslichkeitsprodukt gibt dir die Obergrenze, also die bei einer gegebenen Temperatur maximal lösliche Menge eines Salzes in Wasser an. Bei einer weiteren Zugabe wird infolgedessen genauso viel Salz als Feststoff ausfallen, wie du über das Löslichkeitsprodukt hinaus hinzugefügt hast.

Das Löslichkeitsprodukt eines Salzes ist eine temperaturabhängige Konstante (wird somit beim Unterschreiten auch nicht kleiner), wobei die in Tabellenwerken aufgeführten Werte üblicherweise für 25 °C gelten.

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Comments

Danke

Das Überschreiten führt also zu einer schlechteren Löslichkeit und das Unterschreiten zu einer besseren?

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Richtig. Wird das Lp überschritten, scheidet sich ein Niederschlag ab, wohingegen sich bis zum Erreichen des Lps das Salz einfach nur löst.