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Aufgabe:

Was wird oxidiert und was wird reduziert?


Problem/Ansatz:

IMG_0509.jpg


Meine Frage: Wie kommt es bei der Reduktion auch zu 6 Elektronen? Beim Mangan sehe ich 8 Elektronen?


Danke für die Hilfe!

von

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Salut,


MnO4- +  H2O2 +  H3O+   →   ...  

Ich komme allerdings am Ende auf ein anderes Ergebnis, wenn ich die Redoxgleichung vervollständige.

Was wird oxidiert und was wird reduziert?

MnO4- zu Mn2+   ⇒  Mangan wechselt seine Oxidationsstufe von +VII auf +II  ⇒  Reduktion

H2O2 zu O2   ⇒   Sauerstoff wechselt seine Ox.stufe von -I auf 0  ⇒  Oxidation

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Nach Ladungs- und Sauerstoffausgleich ergibt sich:

Reduktion: MnO4- +  5 e- +  8 H3O+   →   Mn2+ +  12 H2O      / * 2

Oxidation:   H2O +  2 H2O   →   O2 +  2 e- +  2 H3O+              / * 5

°°°°°°°°°°

Daraus folgt:

Red:   2 MnO4- +  10 e- +  16 H3O+   →   2 Mn2+ +  24 H2O

Ox:     5 H2O2 +  10 H2O   →   5 O2 +  10 e- +  10 H3O+

Addiere nun beide Teilgleichungen

2 MnO4- + 5 H2O2 + 10 e- + 16 H3O+ + 10 H2O   →   2 Mn2+ + 24 H2O + 5 O2 + 10 e- + 10 H3O+

und kürze anschließend.

Als Ergebnis erhältst du:

2 MnO4- +  5 H2O2 +  6 H3O+   →   2 Mn2+ +  5 O2 +  14 H2O                                                           

°°°°°°°°°°°°°°

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