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Aufgabe:

Welches Element wird in den folgenden Reaktionen oxidiert und welches wird reduziert?


3Fe(NO3)2(aq) + 2Al(s) → 3Fe (s) + 2Al (NO3)3(aq)


Problem/Ansatz:

Wie kommt man hier beider Reduktion auf


  +2                       0

3 Fe    +.   6e-   → 3Fe   ?

von

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Salut,


Welches Element wird in den folgenden Reaktionen oxidiert und welches wird reduziert?
   +II                        0            0           +III
3Fe(NO3)2(aq) + 2Al(s) → 3Fe (s) + 2Al (NO3)3(aq)

Die Oxidationszahl des Aluminiums steigt von 0 auf + III. Das bedeutet, dass der Stoff oxidiert wird  ⇒  Abgabe von Elektronen:

Al   →   Al3+ +  3 e-


Die Oxidationszahl des Eisens hingegen sinkt von + II auf 0, was bedeutet, dass der Stoff reduziert wird, also Elektronen aufnimmt:

Fe2+ +  2 e-   →   Fe


Al (s) und Fe (s) sind Atome im elementaren Zustand, haben also immer die Oxidationszahl 0.


Schöne Grüße :)

von 22 k

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