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Aufgabe:

Welches Element wird in der Gleichung oxidiert, welches reduziert? Gebe die Oxidationszahlen an.


Problem/Ansatz:

Stimmen hier die Oxidationszahlen? Beim letzten 6 SO bin ich mir nicht so sicher ob es wirklich 0 ist. da Sauerstoff ja -2 wäre oder?

Und sind es wirklich 24e- oder 12e-?


Danke für jede Hilfe!

IMG_0524.jpg

Text erkannt:

\( 6 \mathrm{CO}_{2}^{-2}+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}^{-2} \longrightarrow{ }_{6} \mathrm{H}_{12} \mathrm{O}_{6}+6 \mathrm{SO}^{0} \)
Red: \( 6 C+24 e^{-} \rightarrow 6 C \)
\( 0 x: 6 s \rightarrow 6 s+24 e^{-} \)

von

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Salut,


die Oxidationszahlen im SO wären S(+II)O(-II), der Rest allerdings stimmt.

Daraus ergibt sich nun:

Oxidation:   H2S   →   SO +  4 e-

Reduktion:   6 CO2 +  24 e-   →   C6H12O6

Nach Ausgleich der Ladungen und Sauerstoffatome ergibt sich folgendes Bild:

Ox:   H2S +  H2O   →   SO +  4 e- +  4 H+        / * 6

Red:   6 CO224 e- +  24 H+   →   C6H12O6 +  6 H2O       / * 1

°°°°°°°°°°

Ox:   6 H2S +  6 H2O   →   6 SO +  24 e- +  24 H+

Red:   6 CO2 +  24 e- +  24  H+   →   C6H12O6 +  6 H2O

°°°°°°°°°°°

Aus Addition der Teilgleichungen und anschließendem Kürzen folgt deine obige Gleichung:

Redox:   6 H2S +  6 CO2   ⇌   C6H12O6 +  6 SO

°°°°°°°

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