Welches C-Atom wird oxidiert, bzw welches wird reduziert? (Oxidationszahlen)

Question

Aufgabe:

Welches C-Atom wird oxidiert, bzw. welche swird reduziert? Gebe die Oxidationszahlen der beiden C-Atome an.

Problem/Ansatz:

Ist dies richtig das das letzte C oxidiert und das C nebenan reduziert wird?

Sind die Oxidationszahlen richtig eingetragen in rot? Also beim ersten bin ich mir nicht ganz sicher, das C steht ja alleine da also müsste es 0 sein, aber es ist in der Doppelbindung mit dem anderen C, ist es dann immer noch 0?

Danke für die Hilfe!:-)

Text erkannt:

\( { }_{C}^{I_{0}}=\mathrm{C}^{\prime /} \underset{\mathrm{H}^{\oplus}}{\stackrel{\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}^{-2}}{\longrightarrow}} \)

Answer 1

Salut,

Welches C-Atom wird oxidiert, bzw. welche swird reduziert? Gebe die Oxidationszahlen der beiden C-Atome an.

Ist dies richtig das das letzte C oxidiert und das C nebenan reduziert wird?

Sind die Oxidationszahlen richtig eingetragen in rot?

Nein, die Oxidationszahlen der C - Atome passen leider nicht.

Im Ethen - Molekül tragen beide C - Atome die OZ -II.

Im Ethanol - Molekül trägt das linke C - Atom die OZ -III, das rechte die OZ -I.

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Desweiteren solltest du wissen:

Oxidation: Elektronenabgabe   ⇒   Erhöhung der Oxidationszahl

Reduktion: Elektronenaufnahme   ⇒   Erniedrigung der Oxidationszahl

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Schau dir dazu vielleicht auch das folgende, gut verständliche Video an:

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