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Aufgabe:

Berechnung Gasmenge


Problem/Ansatz:

Was ist die Gasmenge die beim vollständigen Verbrauch von 54g brennendem Mg bei der Reaktion mit Wasser freigesetzt wird?

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Salut,


Was ist die Gasmenge die beim vollständigen Verbrauch von 54g brennendem Mg bei der Reaktion mit Wasser freigesetzt wird?

Verwende die Reaktionsgleichung deiner letzten Aufgabe:

Mg (s)  +  H2O (l)   →   MgO (s)  +  H2 (g)

Betrachte nun die relevanten Stoffmengenverhältnisse:

n (Mg)  : n (H2)  =  1  : 1

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Welcher Stoffmenge n entsprechen nun 54 g Mg?

n (Mg)  =  m (Mg) / M (Mg)  =  54 g / 24,305 g mol-1 =  2,222 mol

Laut Stoffmengenverhältnis 1 : 1 entstehen also aus 2,222 mol Magnesium auch 2,222 mol Wasserstoff.

Daraus folgt für die gesuchte Gasmenge:

m (H2)  =  n (H2) * M (H2)  =  2,222 mol * 2,016 g mol-1  ≈  4,5 g

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von 30 k

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