Salut,
80 mL einer 0.3 M schwachen Säure (pKs = 4.0) werden mit 0.1 M einer sehr
starken Base titriert
Berechne Volumen, welches benötigt wird, um die Säure vollständig
umzusetzen.
MSäure * V Säure = MBase * VBase
VBase = 0,3 M * 80 mL / 0,1 M = 240 mL
Berechne den pH-Wert vor Zugabe der Base,
Dein berechneter pH - Wert von 2,26 ist richtig.
... bei Zugabe des halben Äquivalenzvolumens,
Zugabe von 120 ml:
n (Säure) = 0,3 mol L-1 * 0,08 L = 0,024 mol
n (Base) = 0,1 mol L-1 * 0,120 L = 0,012 mol
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n (Säure neu) = 0,024 mol - 0,012 mol = 0,012 mol
pH = 4,0 - log (0,012 mol / 0,012 mol) = 4,0
Bei schwachen Säuren ist der Halbäquivalenzpunkt gleich dem pKs-Wert der Säure, hier also 4,0.
... bei Zugabe des Äquivalenzvolumens
Zugabe von weiteren 120 mL:
n (Base) = 0,1 mol L-1 * 0,120 L = 0,012 mol
n (Säureneu) = 0,012 mol - 0,012 mol = 0 mol
Damit ist der Äquivalenzpunkt erreicht und die Säure vollständig umgesetzt.
Gleichzeitig haben wir nun aus beiden Titrationen eine Stoffmenge von insgesamt 0,012 mol + 0,012 mol = 0,024 mol in einem neuen Volumen von 240 mL + 80 mL = 320 mL.
Daraus nun die Konzentration:
c = n / V = 0,024 mol / 0,320 L = 0,075 mol L-1
pKb = 14 - pKs = 10
pOH = 0,5 * (pKb - log (c(OH-)) = 0,5 * (10 - log (0,075 mol L-1) = 5,56
pH = 14 - pOH = 8,44
nach Zugabe von 50 mL der Base. Berechnungen unter Berücksichtigung der Verdünnung.
c (Base) = 0,1 mol L-1
V (Base) = 50 mL
n = c * V = 0,1 mol L-1 * 0,050 L = 0,005 mol
c = n / Vneu = 0,005 mol / (0,320 L + 0,050 L) = 0,0135 mol L-1
pOH = - log (c(OH-)) = - log (0,0135 mol L-1) = 1,8696
pH = 14 - pOH = 12,13
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