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Aufgabe:

Bei der Reaktion von Phosphorsäure (Reinheit: 99,5%) mit Kalk
(Calciumcarbonat) entsteht Calciumphosphat, Kohlendioxid und Wasser.
Formulieren Sie die vollständige Reaktionsgleichung! Wie viel Gramm
technisches Calciumcarbonat (92%) benötigen Sie um 100g Phosphorsäure
vollständig umzusetzen?


Problem/Ansatz:

2H3PO4+3CaCO3->Ca3(PO4)2+3CO2+3H2O.

M(H3PO4)= 98 g/mol

M(CaCO3)=100 g/mol

Weiter als hier komme ich nicht. Könnte mir wer bitte erklären wie diese Aufgabe zu rechnen ist? Laut Aufgabenzettel sollten es zwischen 160g und 170g Calciumcarbonat sein.


Mfg und danke im Voraus

von

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Salut,


Bei der Reaktion von Phosphorsäure (Reinheit: 99,5%) mit Kalk
(Calciumcarbonat) entsteht Calciumphosphat, Kohlendioxid und Wasser.
Formulieren Sie die vollständige Reaktionsgleichung! Wie viel Gramm
technisches Calciumcarbonat (92%) benötigen Sie um 100g Phosphorsäure
vollständig umzusetzen?

Problem/Ansatz:

2H3PO4+3CaCO3->Ca3(PO4)2+3CO2+3H2O.

M(H3PO4)= 98 g/mol

M(CaCO3)=100 g/mol

Berechne zunächst die Stoffmenge der Phosphorsäure:

n (H3PO4)  =  100 g / 98 g mol-1 =  1,020 mol

Da die Reinheit der Säure 99,5% beträgt:

1,020 mol / 0,995  =  1,025 mol

°°°°°°°°°°°°°°°°

Laut Reaktionsgleichung beträgt nun das Stoffmengenverhältnis H3PO4 : CaCO3 =  1 : 1,5.

Es werden somit 1,025 mol * 1,5  = 1,537 mol CaCO3 benötigt.

Bei 92%igem CaCO3 dementsprechend 1,537 mol / 0,92  =  1,671 mol

°°°°°°°°°°°°°°°°°

Daraus folgt für die gesuchte Masse an CaCO3:

m (CaCO3)  =  1,671 mol * 100 g mol-1 =  167,1 g


Schöne Grüße :)

von 24 k

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