Wie groß ist die Reaktionsenthalpie \Delta {H}?

Question

Aufgabe:

Text erkannt:

15. Für die Reaktion \( \mathrm{NH}_{4} \mathrm{NO}_{3}(\mathrm{~s}) \rightarrow \mathrm{N}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{I}) \) ist \( \Delta \mathrm{U}=-127,5 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} \). Bei der Reaktion wird ein mol \( \mathrm{N}_{2} \mathrm{O} \) (Lachgas) bei einem äußeren Druck von \( \mathrm{p}=95,00 \mathrm{kPa} \) gebildet, was zu einer Volumenzunahme von \( 26,09 \mathrm{~L} \) führt. Wie groß ist die Reaktionsenthalpie \( \Delta \mathrm{H} \) ?

Problem/Ansatz:

Kann mir jemand erklären,wie die Aufgabe zu lösen ist?DANKE

Answer 1

Salut,

15. Für die Reaktion NH4NO3 (s) → N2O (g) + 2 H2O (l) ist ΔU = - 127,5 kJ/mol. Bei der Reaktion wird ein mol N2O (Lachgas) bei einem äußeren Druck von p = 97,5 kPa gebildet, was zu einer Volumenzunahme von 26,09 L führt. Wie groß ist die Reaktionsenthalpie ΔH ?

ΔH =  ΔU +  pdV

p = const. ⇒  pdV =  p * ΔV

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Druck und Volumenänderung sind gegeben:

p * ΔV =  95000 N m^-2 * 0,02609 m³ mol^-1  =  2478,6 Nm mol^-1  ≈  2,5 kJ mol^-1

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Ergo ergibt sich für die gesuchte Reaktionsenthalpie:

ΔH =  - 127,5 kJ mol^-1 +  2,5 kJ mol^-1 =   - 125 kJ mol^-1

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Comments

Ich habe es verstanden danke. Ich hätte aber nur eine Frage von wo hast du das mol her. Die Einheit des Volumen ist doch m^3.

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Laut Aufgabenstellung führt die Bildung von 1 mol N₂O zu einer Volumenzunahme von 26,09 L.

ΔV beträgt somit 26,09 L mol^-1 bzw. 0,02609 m³ mol^-1

Soweit klar?

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Ah ok .Ich hätte noch eine Aufgabe die ich jetzt posten will. Wenn du Zeit hast dir die mal anzusehen.Danke