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Aufgabe:

8. In einer wässerigen Lösung von Ammoniak ist [OH-
] = 1,8 ∙ 10-3 mol/L. Wie groß ist die
NH3-Konzentration? KA (NH4
+) = 5 ∙ 10-10 mol/L.

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8. In einer wässerigen Lösung von Ammoniak ist [OH-
] = 1,8 ∙ 10-3 mol/L. Wie groß ist die
NH3-Konzentration? KA (NH4
+) = 5 ∙ 10-10 mol/L.

NH3 +  H2O   ⇌   NH4+ (aq)  +  OH- (aq)

Da es sich um eine Basenreaktion handelt, ermittle den Kb - Wert:

Ka * Kb =  10-14 mol2 L-2 

⇒ Kb = 2 * 10-5 mol L-1

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Kb =  c (NH4+) * c (OH-) / (c(NH3))

2 * 10-5 mol L-1 =  (1,8 * 10-3 mol L-1)2 /  (c (NH3))

c (NH3)  =  0,162 mol L-1

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