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Aufgabe:Berechne Sie die molare Lösungsenthalpie wenn in 100g Wasser 2g festes Natriumhydroxid gelöst werden und die Temperatur um 5K steigt.

Kann mir bitte jemand helfen?

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Salut,


Berechne Sie die molare Lösungsenthalpie wenn in 100g Wasser 2g festes Natriumhydroxid gelöst werden und die Temperatur um 5K steigt.

n (NaOH)  =  2 g / 40 g mol-1  =  0,05 mol

Die Aufgabe selbst würde ich über die kalorimetrische Grundgleichung berechnen:

ΔLH =  - m (H2O) * cp (H2O) * ΔT / n

Die spezifische Wärmekapazität cp (H2O) beträgt laut Tabellenwerk 4,18 J g-1 K-1

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Einsetzen aller Werte ergibt für die gesuchte molare Lösungsenthalpie:

ΔLH =  - 100 g * 4,18 J g-1 K-1 * 5 K / (0,05 mol)  ≈ - 42 kJ mol-1

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