Salut Zizzy,
von deinen "Konstanten" kann man nur wenige wirklich verwenden, verschiedene Werte mussten zusätzlich nachgeschlagen werden.
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)
Es gilt:
ΔH = H (Produkte) - H (Edukte)
= 2 * (-46,2 kJ/mol) - 0 kJ/mol = - 92,4 kJ/mol
ΔS = S (Produkte) - S (Edukte)
= 2 * 192,45 J K-1mol-1 - (3 * 130,7 J K-1mol-1 + 191,6 J K-1mol-1
= - 198,8 J K-1mol-1
Nach Gibbs - Helmholtz gilt:
ΔG = ΔH - T * ΔS
Gegeben ist eine Temperatur von 500 K.
ΔG = - 92400 J mol-1 - 500 K * (-198,8 J K-1mol-1)
= 7000 J / mol
Viele Grüße :)