Berechne die Menge an Butan, die verbrannt wird, um 50 g CO2 freizusetzen

Question

Aufgabe: berechne die Menge an Butan die verbrannt wird,um 50 g CO2 frei zusetzen

Problem/Ansatz: war die letzen Stunden krank und verstehe es deshalb nicht und würde mich freuen,wenn jemand mir helfen oder sie sogar lösen könnte :)

Answer 1

Salut Tabea,

berechne die Menge an Butan die verbrannt wird,um 50 g CO2 frei zusetzen

Stelle zunächst die Reaktionsgleichung auf:

2 C₄H₁₀ +  13 O₂   →   8 CO₂ +  10 H₂O

Das Stoffmengenverhältnis n (C₄H₁₀) : n (CO₂) beträgt demnach 2 : 8 bzw. 1 : 4.

Aus einer Stoffmenge von 1 mol Butan werden also 4 mol CO₂ gebildet.

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Welcher Stoffmenge entsprechen nun 50 g CO₂ ?

n (CO₂)  =  m (CO₂) / M (CO₂)  =  50 g / 44,01 g mol^-1 =  1,136 mol

Das wiederum bedeutet, dass laut Stoffmengenverhältnis 1,136 mol : 4  =  0,284 mol Butan verbrannt werden müssen.

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Für die gesuchte Menge an Butan ergibt sich somit:

m (C₄H₁₀)  =  n (C₄H₁₀) * M (C₄H₁₀)  =  0,284 mol * 58,12 g mol^-1  ≈  16,51 g

Schöne Grüße :)