Welche Wärmemenge wird freigesetzt, wenn man 4,000g Flüssiges Hydrazin (N2H4) verbrennt?

Question

Aufgabe:

Welche Wärmemenge wird freigesetzt, wenn man 4,000g Flüssiges Hydrazin (N2H4) verbrennt?

Problem/Ansatz:

Wo kann man das lernen?

Answer 1

Salut,

Welche Wärmemenge wird freigesetzt, wenn man 4,000g Flüssiges Hydrazin (N₂H₄) verbrennt?

N₂H₄ (l)  +  O₂ (g)  →  N₂ (g)  +  2 H₂O (l)

Berechne daraus zunächst die Reaktionsenthalpie ΔH_r, indem du die Summe der Standardbildungsenthalpien sämtlicher Edukte von der Summe der Standardbildungsenthalpien sämtlicher Produkte subtrahierst.

Die dafür benötigten Enthalpiewerte findest du in entsprechendem Tabellenwerk.

Schau beispielsweise hier:

http://anorganik.chemie.vias.org/standardenthalpien_table.html

Für die Reaktionsenthalpie ergibt sich:

ΔH_r =  [ 2 * ( - 285,84 kJ mol^-1) + 0 kJ mol^-1 ] - [ (+ 50,42 kJ mol^-1) + 0 kJ mol^-1 ]  =  - 622,1 kJ mol^-1

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Wie groß ist die Stoffmenge n von 4 g Hydrazin ?

n (N₂H₄)  =  m / M =  4 g / 32,0456 g mol^-1 =  0,1248 mol

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Daraus folgt für die freigesetzte Wärmemenge Q:

Q =  n * ΔH_r =  0,1248 mol * ( - 622,1 kJ mol^-1)  =  - 77,64 kJ

Schöne Grüße :)

Edit Cft: Die ursprüngliche Antwort wurde erweitert.