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Hallo, im Moment bin ich gerade am Lernen für meine Chemie-Klausur und obwohl ich die Thematik weitgehend verstehe komme ich bei einzelnen Aufgaben leider nicht weiter.:/ Ich hoffe, dass mir hier jemand helfen kann und bin demjenigen sehr dankbar!:)

Welche Wärmemenge wird freigesetzt, wenn man 4,000g Flüssiges Hydrazin (N2H4) verbrennt?

N2H4 + O2 —> N2 + 2 H2O

H=-622,4 kJ/mol

Danke schon mal im Voraus :)

von

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Salut,


M (N2H4) = 32,0456 g/mol

n = m / M = 4000g / 32,0456 g/mol = 124,82 mol

Q = n * Δ H

Q = 124,82 mol * (-622,4 kJ/mol )

Q =  -77688 kJ


(Oder meintest du die Verbrennung von 4g Hydrazin ?

Dann analoge Rechnung mit n = 4g / 32,0456 g/mol.

Kontrollergebnis: Q =  -77,688 kJ )


Viele Grüße ;)

von 6,7 k

Super viele Dank :)

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