Wie viel g Fe entsteht aus 457 g kristallinen FeO mit einer Reinheit von 80,82 %?

Question

Aufgabe:

Eisen(II)-oxid (FeO) ist nur über 560 °C stabil, bei tieferen Temperaturen erfolgt eine Disproportionierung in elementares Eisen (Fe) und Trieisentetraoxid (Fe3O4). Die Reaktionsgleichung hierzu sieht folgendermaßen aus:
4 FeO ⇌ Fe + Fe3O4
Wie viel g Fe entsteht aus 457 g kristallinen FeO mit einer Reinheit von 80,82 %?

Problem/Ansatz:

mir kommt 369,35 raus(auf zwei nachkommastellen gerundet) aber es stimmt nicht, kann mir vielleicht jemand helfn?

Answer 1

Meine Rechnung wäre:

Molmasse FeO = 71,85 g

457 g sind also 6,36 mol.

Da die Reinheit aber nur 80,82% ist, sind es real nur

0,8082 * 6,36 = 5,14 mol

Davon wird 1 Teil zu reinem Eisen und drei Teile wandern in Fe₃O₄.

Also 0,25 * 5,14 = 1,29 mol Fe

was ca. 71,8 g sind.