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Aufgabe:

Wie viel Liter Wasserstoff bilden sich bei der Umsetzung von 3,00 g Lithium mit Wasser unter Standardbedingungen (STP)?
Kann mir jemand helfen ich brauche einen Ansatz
Problem/Ansatz:

Kann mir bitte  jemand helfen ?ich brauche einen Ansatz
Danke im Voraus

von

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$$2Li+2H_2O\rightarrow2LiOH+H_2\\\frac{n(Li)}{n(H_2)}=\frac{2}{1}\Rightarrow n(Li)=2n(H_2)\Rightarrow \frac{1}{2}n(Li)=n(H_2)\\n(Li)=\frac{m(Li)}{M(Li)}=\frac{3g}{6,941\frac{g}{mol}}\approx0,432mol\\n(H_2)=\frac{1}{2}\cdot0,432mol=0,216mol\\V_m=24,464\frac{L}{mol}\\V_m=\frac{V}{n}\Rightarrow V=V_m\cdot n=24,464\frac{L}{mol}\cdot0,216mol\approx5,284L$$

von

Ich  habe es jetzt gut verstanden Vielen Dank:)

Dann frag ich Dich mal ab ;)

Weißt Du denn, was $$V_m$$ bedeutet, und warum der Wert $$24,464 \frac{L}{mol}$$ beträgt?

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