Chrom(III)-Hydroxid reagiert im Basischen mit Hypobromit // Redoxgleichung

Question

Aufgabe:

Chrom(III)-Hydroxid reagiert im Basischen mit Hypobromit zu einem Chromat-Anion und zu einem Bromid-Ion. Stelle die Reaktionsgleichung auf!

Problem/Ansatz:

Bei der Oxidationgleichung muss ja das Cr(OH)3 auf die Eduktseite und das CrO(2-/4) auf die Prosuktseite, richtig?

Das Cr auf der Eduktseite hat eine Ox-Zahl von 3+ und auf der Produktseite einen Wert von 4+. Wieso müssen dann 3e- aif die Produktseite wandern, wenn sich der Ox-Wert um eins erhöht hat???

Quelle:

(Aufgabe 2)

Answer 1

Salut,

Chrom(III)-Hydroxid reagiert im Basischen mit Hypobromit zu einem Chromat-Anion und zu einem Bromid-Ion. Stelle die Reaktionsgleichung auf!

Im Hypobromit HOBr hat Brom die Oxidationszahl +I, das Bromid - Ion Br^- trägt die OZ -I.

Senkung der OZ bedeutet Reduktion und damit Aufnahme von (in diesem Fall) 2 Elektronen.

Chrom trägt im Chrom(III)-Hydroxid Cr(OH)₃ die OZ +III, das Chromat - Ion CrO₄^2- die OZ + VI.

Erhöhung der OZ bedeutet Oxidation und damit Abgabe von (in diesem Fall) 3 Elektronen.

Da die Reaktion im Basischen stattfindet, werden die Ladungen mit OH^- ausgeglichen, sodass du nun beide Teilgleichungen folgendermaßen formulieren kannst:

Oxidation: Cr(OH)₃ +  5 OH^- →   CrO₄^2- +  3 e- +  4  H₂O

Reduktion:   HOBr +  2 e-   →   Br^- +  OH^-

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Um die Anzahl abgegebener und aufgenommener Elektronen gleichzusetzen, multipliziere die obere Gleichung mit 2, die untere mit 3:

Ox: 2 Cr(OH)₃ +  10 OH^-   →   2 CrO₄^2- +  6 e^- +  8 H₂O

Red:   3 HOBr +  6 e^- →   3 Br^- +  3 OH^-

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Addiere nun beide Gleichungen:

2 Cr(OH)₃ + 10 OH^- + 3 HOBr + 6 e^-   →   2 CrO₄^2- + 6 e^- + 8 H₂O + 3 Br^- + 3 OH^-

Anschließendes Kürzen ergibt:

2 Cr(OH)₃ +  3 HOBr + 7 OH^- →   2 CrO₄^2- +  3 Br^- +  8 H₂O

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Comments

Aber warum 3 Elektronen? 3+4 sind keine 3???

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Die OZ von Chrom erhöht sich von +III auf +VI, also gibt es 3 Elektronen ab.

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ACHHH eine Oz von 6!!!!

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Exactement :)