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Aufgabe: Welche Masse in µg an Cr3+-Ionen befindet sich in 92,937 L einer gesättigten Lösung von Chrom(III)-hydroxid?


Anmerkung: KL = 6,7 · 10-31.

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Salut,


Welche Masse in µg an Cr3+-Ionen befindet sich in 92,937 L einer gesättigten Lösung von Chrom(III)-hydroxid?
Anmerkung: KL = 6,7 · 10-31.

Cr(OH)3 ⇌   Cr3+ +  3 OH-

KL =  [Cr3+] * [OH-]3

⇒  ( 3 * [Cr3+] )  =  [OH-]

Somit kann ich für das Löslichkeitsprodukt auch schreiben:

KL =  [Cr3+]  *  ( 3 * [Cr3+] )3

KL =  33 * [Cr3+]4

6,7 * 10-31 mol4 L-4 / 33 =  [Cr3+]4

[Cr3+]  =  4√( 6,7 * 10-31 mol4 L-4 / 27 )  =  1,255 * 10-8 mol L-1

Nun ist aber nach der Masse an Cr3+ - Ionen in 92,937 L gesättigter Lösung gefragt, was du über die beiden bekannten Formeln n = c * V sowie m = n * M berechnen kannst:

n (Cr3+)  =  1,255 * 10-8 mol L-1 * 92,937 L =  1,166 * 10-6 mol

Daraus folgt für die gesuchte Masse:

m (Cr3+)  =  1,166 * 10-6 mol * 51,303 g mol-1  ≈  5,982 * 10-5 g  ≈  59,82 µg

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von 35 k

Vielen Dank für die Hilfe

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