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Aufgabe:

Eine 37% HCl Lösung hat eine Dichte von 1.20 kg / dm^3 .

M(H)= 1 g/mol

M(Cl) = 35,50 g/mol

Was ist die Stoffmenge Konzentration dieser Lösung in mol/L ?


Problem/Ansatz:

Ideen sind zuerst mit der Reaktion beginnen für alle Fälle: Cl2+H2=> 2HCl

Molare Masse ist gegeben und Dichte , Molare Masse von HCl ist 35,50 g/mol ,jetzt bin ich hier verwirrt ,wie man Stoffmenge Konzentration bestimmt?

Über Molares Volumen oder irgendwie anders ?

Über welche Formeln kann ich Stoffmenge Konzentration bestimmen ?

1,20 kg /dm^3 in 1200 g/l umrechnen ist richtig ?


Mfg

von

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Salut,


Eine 37% HCl Lösung hat eine Dichte von 1.20 kg / dm3 .

Was ist die Stoffmenge Konzentration dieser Lösung in mol/L

1 Liter konzentrierte Salzsäure entspricht 1,20 g ml-1 * 1000 ml = 1200 g.

1 Liter bzw. 1200 g enthalten somit 37%  ≈  (1200 g / 100) * 37  =  444 g HCl.

Diese 444 g HCl wiederum entsprechen einer Stoffmenge von 444g / 36,5 g mol-1 =  12,164 mol

( Anmerkung: 36,5 g mol-1 = Molare Masse (HCl) )

Daraus folgt für die Stoffmengenkonzentration:

c (HCl)  =  12,164 mol / L


Schöne Grüße :)

von 19 k

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