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2) Wie groß ist die molare Bildungsenthalpie von Hydrazin, wenn bei der Verbrennung von \( 240 \mathrm{~g} \) dieses Stoffes nach der Gleichung \( 2 \mathrm{~N}_{2} \mathrm{H}_{4}(\mathrm{~s})+3 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow 2 \mathrm{~N}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})+4 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \) (I) eine Reaktionswärme von \( 846 \mathrm{~kJ} \) frei wird? \( \left(\Delta_{\mathrm{B}} \mathrm{H}_{\mathrm{N} 2 \mathrm{O}}=82^{\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}}\right) \)


Problem/Ansatz:

Weshalb wird 1/2 mal die Stoffmenge berechnet?

von

Grüße chemweazle,

Das fällt mir auch auf. Es wurde die Reaktionsenthalpie durch die halbe Stoffmenge des verbrannten(umgesetzten) Hydrazins dividiert.

Das ergibt keinen Sinn.

Molare-Standard-Bildungs-Enthalpie für Hydrazin aus der Molaren-Standard-Verbrennungs-Enthalpie und den Bildungsenthalpien der Verbrennungsprodukte

H2N-NH2(l) + 32 O2(g) → N2O(g) + 2 H2O(l)

Oder mit ganzzahligen stöchiometrischen Koeffizienten

2 H2N-NH2(l) + 3 O2(g)2 N2O(g) + 4 H2O(l)

Zur Berechnung der Molaren-Standard-Verbrennungs-Enthalpie kommt es nur auf die zur Verbrennung experimentell eingesetzten Stoffmenge an.

Es wurde eine Menge an Hydrazin mit der Masse, m(N2H4) = 240 g, entsprechend einer Stoffmenge von: n(N2H4) = 7,4895 mol unter Verbrauch der 1,5fachen Stoffmenge an reinem Sauerstoff verbrannt.

Die an die Umgebung abgegebene Standardverbrennungsenthalpie beträgt - 846 KJ, ΔcH = - 846 KJ.

Diesen Wert würde ich einfach durch die verbrannte Stoffmenge an Hydrazin dividieren zum Erhalt der Molaren-Standard-Verbrennungsenthalpie.

M(N2H4) = (14,0067*2+1,0079*4) g / mol = 32,045 g / mol

$$n(N_{2}H_{4}) = \dfrac{m(N_{2}H_{4})}{M(N_{2}H_{4})} = \frac{240\cdot g\cdot mol}{32,045\cdot g}\approx 7,4895\cdot mol$$

$$\Delta_{c}H_{m} = \dfrac{\Delta_{c}H}{n(N_{2}H_{4})} = \frac{ - 846\cdot KJ}{7,4895\cdot mol} \ - 112,958\cdot KJ / mol$$

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