Aufgabe: "25,0ml Lösung einer zweiwertigen Säure (c(H2A) = 0,05 mol/l, pKs1 = 1,90; pKs2 = 6,95) werden mit Natriumhydroxid-Lösung (0,1 mol/l) titriert. Berechnen Sie den pH-Wert der Probelösung nach Zugabe von 0,0ml, 5,0ml, 12,5ml, 15,0ml, 20,0ml, 25,0ml und 35,0ml Maßlösung."
Problem/Ansatz: 
Ab 12,5ml Verstehe ich nicht wirklich was da gerechnet wurde, um auf die Lösung zu kommen bzw. wie man darauf kommt. Kann mir jemand die Lösungen erklären?
