0 Daumen
358 Aufrufe

Hallo,


ich habe eine Hausaufgabe in Chemie auf, weis aber so richtig nicht was ich machen muss.
Kann mir da einer Weiterhelfen?
Ich bedanke mich schonmal für die Antwort(en)!

Aufgabe:
Beim Kalkbrennen wird durch Hitze Calciumcarbonat zersetzt. Welche Masse (Brandkohle) bzw. Volumen besitzen beide Reaktionsprodukte wenn 100kg Calciumcarbonat zersetzt wird?

von

Vermutung

CaCO3

wird zersetzt in

Ca
und
CO3

Atomgewicht
Ca
C
O ( 3x )
herausfinden
und 100 kg entsprechend aufteilen

laut meiner Formelsammlung:

Ca :  40 g/mol

C: 12 g/mol

O: (3*16)= 48 g/mol


Wie meinst du das jetzt mit 100kg entsprechend aufteilen?

Atommasse
Ca 40.078
C  11.916
O  15.872 ( * 3 = 47.616 )

Summe
40.078 + 11.916 + 47.616 = 99.61

CaC03  = 99.61

Für Calcium gilt
99.61 / 100 = 40.078 / x
x = 40.234 kg

In 100 kg CaC03   sind  40.234 kg Calcium enthalten

Dies für die anderen Elemente auch berechnen und nach der
Reaktionsgleichung
CaCO3   →   CaO + CO2
aufteilen

Soweit mein Kenntnisstand.

Vielen Dank lieber Georg! :)

Gern geschehen.

1 Antwort

0 Daumen
 
Beste Antwort

Hallo,


zunächst die Reaktionsgleichung:

CaCO3   →   CaO + CO2                                                                                                                                                                       
n(CaCO3)  =  m / M  =  100 000g / 100 g mol-1 = 1000 mol

Laut Reaktionsgleichung entstehen somit auch 1000 mol CaO und 1000 mol CO2.

Daraus folgt:

m(CaO)  =  n * M  =  1000 mol * 56 g mol-1  =  56 kg

V(CO2)  =  n * Vm  =  1000 mol * 22,4 L mol-1  =  22400 L


Viele Grüße

von 15 k

Ein anderes Problem?

Stell deine Frage

Ähnliche Fragen

0 Daumen
1 Antwort
Gefragt 21 Okt 2016 von Gast
0 Daumen
1 Antwort
0 Daumen
1 Antwort

Willkommen bei der Chemielounge! Stell deine Frage sofort und kostenfrei

x
Made by a lovely community