Habe ich die Oxidationszahlen richtig bestimmt? Pb(NO3)2

Question

Hallo, 

Wie lauten die Oxidationszahlen hier von? $$ Pb(NO_{3})_{2} $$ Ich dachte, dass sie so wären: 

Pb=0

O=-2

N=6

Stimmt das?

Answer 1

Hallo, Anton.

Die Oxidationszahlen musst Du unbedingt noch einmal üben.

Pb(NO₃)₂ → Pb²⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺ ist ein einatomiges Ion. Die Ionenladung (Sieh Dir den Exponenten an) entspricht der Oxidationszahl. Die Oxidationszahl von Pb²⁺ ist damit +2.

NO₃^- ist ein mehratomiges Ion. Die Gesamtsumme der Oxidationszahlen aller Atome entspricht der Gesamtladung des Ions. Die Ladung des NO₃^--Ions ist -1. Damit hat in NO₃^- Sauerstoff die Oxidationszahl -2 und das N-Atom die Oxidationszahl +5, denn (-2) · 3 + 5 = -1.

Wir könnten auch kontrollieren, ob das korrekt ist. Pb(NO₃)₂ ist eine stabile chemische Verbindung. Hier muss die Gesamtsumme der Oxidationszahlen null ergeben. Die Gesamtsumme der Oxidationszahl in NO₃^- ist -1. Wir haben hier aber 2 x NO₃^-. Dadurch ergibt sich eine Oxidationszahl -2, denn 2 · (-1) = -2. Damit muss Pb²⁺ die Oxidationszahl +2 haben, denn -2 + 2 = 0.

Comments

Die Arbeit hat sich gelohnt! :)

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Super! Und wie war die Klausur?

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Ich habe eine 1!!! Hab mich so gefreut :)

Danke nochmal!!!!

LG

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wow! Das freut mich, super Anton! Weiter so!

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Nur die Zusatzaufgabe habe ich nicht verstanden, die bestand aus gefühlt 5m langen chemischen Verbindungen...