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Sie verbrennen Calcium an der Luft zum Oxid.

 i) Formulieren Sie die Reaktionsgleichung!


ii) Wie viel Liter Sauerstoff (O2) unter Normalbedingungen benötigen Sie, um 80,2 g Calcium zum Calciumoxid zu verbrennen?


Vielen Dank im Voraus!

von

1 Antwort

+1 Punkt

Salut Millenium-Problem,


zu (a):

2 Ca + O2   →   2 CaO

(aufpassen, dass gasförmige Elemente (außer natürlich den Edelgasen) als zweiatomige Elemente existieren.)


zu (b):

2 mol Ca + 1 mol O2   →  2 mol CaO

80,156g Ca + 32g O2  →  112,156g CaO


Wie viel mol entsprechen nun 80,2g Ca ?

(Molare Masse (Ca) = 40,078 g/mol)

→ n(Ca) = m/M = 2mol


Das Stoffmengenverhältnis Ca : O2 beträgt 2 : 1.

n (O2) = 1mol  →  V= 22,4 L  →  V (O2) = 22,4 L


Es werden somit 22,4 L Sauerstoff zur Verbrennung von 80,2g Calcium benötigt.



Viele Grüße :)

von 6,8 k

Salut, Sophie!

Erst einmal: Sehr schöne Antwort, dafür gibt es von mir ein Däumchen. :)

Bist du sicher, dass der anonyme Gast in Wirklichkeit der User "Millenium-Problem" ist?


Viele Grüße!

Danke fürs Däumelein :).

Und nein, sicher kann ich mir natürlich nicht sein, sehe halt nur in Bezug auf die letzten anonymen Chemiefragen diverse Analogien...

Aber egal, man darf ja ausdrücklich anonym posten.


Liebe Grüße

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