0 Daumen
922 Aufrufe

Sie verbrennen Calcium an der Luft zum Oxid.

 i) Formulieren Sie die Reaktionsgleichung!


ii) Wie viel Liter Sauerstoff (O2) unter Normalbedingungen benötigen Sie, um 80,2 g Calcium zum Calciumoxid zu verbrennen?


Vielen Dank im Voraus!

von

1 Antwort

+1 Punkt

Salut Millenium-Problem,


zu (a):

2 Ca + O2   →   2 CaO

(aufpassen, dass gasförmige Elemente (außer natĂŒrlich den Edelgasen) als zweiatomige Elemente existieren.)


zu (b):

2 mol Ca + 1 mol O2   →  2 mol CaO

80,156g Ca + 32g O2  â†’  112,156g CaO


Wie viel mol entsprechen nun 80,2g Ca ?

(Molare Masse (Ca) = 40,078 g/mol)

→ n(Ca) = m/M = 2mol


Das StoffmengenverhÀltnis Ca : O2 betrÀgt 2 : 1.

n (O2) = 1mol  â†’  V= 22,4 L  â†’  V (O2) = 22,4 L


Es werden somit 22,4 L Sauerstoff zur Verbrennung von 80,2g Calcium benötigt.



Viele GrĂŒĂŸe :)

von 7,4 k

Salut, Sophie!

Erst einmal: Sehr schöne Antwort, dafĂŒr gibt es von mir ein DĂ€umchen. :)

Bist du sicher, dass der anonyme Gast in Wirklichkeit der User "Millenium-Problem" ist?


Viele GrĂŒĂŸe!

Danke fĂŒrs DĂ€umelein :).

Und nein, sicher kann ich mir natĂŒrlich nicht sein, sehe halt nur in Bezug auf die letzten anonymen Chemiefragen diverse Analogien...

Aber egal, man darf ja ausdrĂŒcklich anonym posten.


Liebe GrĂŒĂŸe

Ein anderes Problem?

Stell deine Frage

Willkommen bei der Chemielounge! Stell deine Frage sofort und kostenfrei

x
Made by a lovely community
...