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Wieviel Kilogramm Kristallsoda (Natriumcarbonat-10-Hydrat) Na2CO3*10 H2O sind einzuwiegen, wenn 50 kg einer Sodalösung mit einem Massenanteil w (Na2CO3) = 2,50% entstehen sollen?

M ( Na2CO3*10H2O) = 286,142 g/mol

M ( Na2CO3) = 105,989 g/mol

Ich habe da was mit 1,713Kg raus. Stimmt das?

Gefragt von

1 Antwort

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Als erstes die Masse von Na2COausrechnen:

 2.5%*50kg=1.25kg

--> Masse von Na2CO3=1.25kg

Zum zweiten Zeil: Hier muss man schauen, wieviel M(Na2CO3*10H2O) von M(Na2CO3) ist:

286.142g/mol : 105.989g/mol = 269.997% 

Also muss man die 1.25kg mit den 269.997% multiplizieren:

1.25kg * 269.997% = 3.375kg

 

Dies ist meine Lösung. Ich hoffe, du verstehst meinen Lösungsweg und ich konnte dir helfen!

Simon

Beantwortet von

Und die hier:

 

eine Ammoniaklösung mit der ρ = 0,940 kg/dmenthĂ€lt in einer 259 L Lösung 35,3 Kg Ammoniak.

Welchen Massenanteil w ( NH3) in Prozent hat die Lösung?

 

15,02%

VLösung=259dm3

ρLösung=0.94kg/dm3

mLösung=V*ρ=234.46kg

mAmmoniak=35.3kg

 

mAmmoniak/mLösung=14.4993%

Ich weiss nicht, ob es an der Ungenauigkeit liegt....

Simon

 

 

oh sorry tipp Fehler 250L war gemeint.

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