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Problem/Ansatz:

Die molare Standardentropie von Benzol ist 173,3 J//.
Berechnen sie die Änderung der molaren Freien Standardenthalpie, wenn Benzol von 20 °C auf 50 °C erwärmt wird.

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Salut siri,


Die molare Standardentropie von Benzol ist 173,3 J//.
Berechnen sie die Änderung der molaren Freien Standardenthalpie, wenn Benzol von 20 °C auf 50 °C erwärmt wird.

Das kannst du lediglich näherungsweise über die Gibbs - Helmholtzgleichung berechnen, da sowohl ΔH als auch ΔS eigentlich temperaturabhängig sind und wir die Wärmekapazitäten nicht kennen:

ΔG =  ΔH - T * ΔS

Dies bedeutet infolgedessen, dass eine Erhöhung der Temperatur um ΔT = 30 K eben (  - ΔT * ΔS =  - 30 K * 173,3 J K-1 mol-1 = )  - 5199 J mol-1 zur freien Enthalpie beisteuert oder anders ausgedrückt, dass sich für ΔG - 5199 J mol-1 dazugesellen.                                                                                  


Schöne Grüße :)

von 22 k

Super, danke!!! :-)

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