Herstellung des Phosphatdüngers (Ca3(PO4)2)

Question

Aufgabe:

a)Erstellen sie die Reaktionsgleichung,die bei der Herstellung von Phosphatdünger (Ca3(PO4)2) aus Calciumoxid (CaO) und Phosphorsäure abläuft.

b)Berechnen sie die zur Herstellung von einem Sack mit 25kg dieses Düngers notwendigen Ausgangsstoffen.

Problem/Ansatz:

Das hab ich bei a und bei b komme ich einfach nicht weiter

a)Ca+H3PO4 =Ca3(PO4)2+H2

    3Ca+2H3PO4 =Ca3(PO4)2+3H2

Answer 1

Salut,

a) Erstellen sie die Reaktionsgleichung,die bei der Herstellung von Phosphatdünger (Ca3(PO4)2) aus Calciumoxid (CaO) und Phosphorsäure abläuft.

3 CaO  + 2 H₃PO₄    →    (Ca₃(PO₄)₂)   +   3 H₂O

b) Berechnen sie die zur Herstellung von einem Sack mit 25kg dieses Düngers notwendigen Ausgangsstoffe.

(Ca₃(PO₄)₂)  hat eine molare Masse (M) von 310.18 g/mol.

25000 g sind gegeben.

Daraus folgt für die Stoffmenge n:

n = m / M  =  25000 g / 310.18 g/mol  =  80.6 mol.

Das Stoffmengenverhältnis CaO  :  H₃PO₄  :  (Ca₃(PO₄)₂) beträgt 3  :  2  :  1.

Somit werden als Ausgangsstoffe 2 * 80.6 mol = 161.2 mol H₃PO₄ und 3 * 80.6 mol = 241.8 mol CaO benötigt.

M (CaO): 56.077 g/mol

⇒ 241.8 mol * 56.077 g/mol  =  13559.4186 g ≈ 13.56 kg CaO

M (H₃PO₄): 97.994 g/mol

⇒ 161.2 mol * 97.994 g/mol = 15796.6328 g ≈ 15,8 kg H₃PO₄

Zur Herstellung von 25 kg (Ca₃(PO₄)₂) werden somit 13.56 kg CaO und 15.8 kg H₃PO₄ benötigt.

Schöne Grüße :)

Cft