Reaktionsenthalpie berechnen

Question

Aufgabe:

Verwenden Sie die Standardbildungsenthalpien, um Δ_RH für die folgende Reaktion zu berechnen:

2 NH₃(g) + 2 CH₄(g) + 3 O₂ (g) → 2 HCN (g) + 6 H₂O (l)

Stoff / Δ_RH in kJ/mol

NH₃ (g) -46,19

CH₄ (g) -74,85

HCN (g) 130,5

H₂O (g) -241,8

H₂O (l) -285,9

Problem/Ansatz:

Δ_RH⁰ = Δ_RH_Produkte − Δ_RH_Edukte
Die Reaktionsenthalpien berechnen sich aus den Bildungsenthalpien der gasförmigen Reaktionspartner Methan (−74,85), Ammoniak (−46,19), Cyanwasserstoff (+130,5) und Wasser (−241,8 kJ/mol).
Δ_RH⁰ = 130,5*2 – (2*(-46,19) + 2*(-74,85) = 503,08 

Es ist aber eine exotherme Reaktion, muss also ein negativer Wert rauskommen, was habe ich falsch gemacht? Danke im Voraus!

Comments

$$\Delta_RH=\sum \Delta_RH_{Produkte}-\sum \Delta_RH_{Edukte}=\left(2\cdot130,5\frac{kJ}{mol}+6\cdot\left(-285,9\frac{kJ}{mol}\right)\right)-\left(2\cdot\left(-46,19\frac{kJ}{mol}\right)+2\cdot\left(-74,85\frac{kJ}{mol}\right)+3\cdot0\right)=-1212,32\frac{kJ}{mol}$$

Wobei, chemisch gesehen, das Wasser auf der Produktseite im gasförmigen Zustand sein müsste.

Dementsprechend:

$$\Delta_RH=\sum \Delta_RH_{Produkte}-\sum \Delta_RH_{Edukte}=\left(2\cdot130,5\frac{kJ}{mol}+6\cdot\left(-241,8\frac{kJ}{mol}\right)\right)-\left(2\cdot\left(-46,19\frac{kJ}{mol}\right)+2\cdot\left(-74,85\frac{kJ}{mol}\right)+3\cdot0\right)=-947,72\frac{kJ}{mol}$$

Answer 1

Salut,

2 NH3(g) + 2 CH4(g) + 3 O2 (g) → 2 HCN (g) + 6 H2O (l)

6 H₂O (l) ist nicht richtig. Es entstehen 6 H₂O (g) !

Dementsprechend gilt:
ΔH_R  =  [ (2 * (130.5 kJ/mol) + 6 * (-241.8 kJ/mol) ]  -  [ (2 * (-46.19 kJ/mol) + 2 * (-74.85 kJ/mol) ] 
 
ΔH_R  =   -1189.8 kJ/mol  -  ( - 242.08 kJ/mol)  =  -947.72 kJ/mol

Das negative Vorzeichen zeigt an, dass die Reaktion exotherm verläuft.

Bonne nuit :)

Comments

Es war wohl ein Fehler in der Übung, deshalb habe ich das Wasser auch nicht mitberechnet, aber so stimmt das Ergebnis, vielen Dank!