Stoffmenge Silberchlorid berechnen

Question

Aufgabe:

Welche Stoffmenge AgCl löst sich in 0,1-molarer NaCl-Lösung? Gegeben K_L(AgCl)=1,7*10^-10 mol²/L².

Problem/Ansatz:

n wird nach der Formel c=n/V → n=c*V berechnet. Nun haben wir c = 0,1 mol/L und was für ein Volumen soll man hier verwenden? Oder ist der Ansatz falsch? Vielen Dank und beste Grüße

Answer 1

Salut Chemiker,

Welche Stoffmenge AgCl löst sich in 0,1-molarer NaCl-Lösung? Gegeben KL(AgCl)=1,7*10-10 mol2/L2.

c_Ag+  =  L_AgCl  =  K_L / c_Cl- 

= 1.7 * 10^-10 mol² L^-2  /  10^-1 mol L^-1

=  1.7 * 10^-9 mol / L

( n = c * V = 1.7 * 10^-9 mol)

Schönes Wochenende !

Comments

Ach so, dafür war das Löslichkeitsprodukt angegeben, die Stoffmenge sollte man gar nicht über das Volumen berechnen...besten Dank!!!