Aufgabe:
Welche Stoffmenge AgCl löst sich in 0,1-molarer NaCl-Lösung? Gegeben KL(AgCl)=1,7*10-10 mol2/L2.
Problem/Ansatz:
n wird nach der Formel c=n/V → n=c*V berechnet. Nun haben wir c = 0,1 mol/L und was für ein Volumen soll man hier verwenden? Oder ist der Ansatz falsch? Vielen Dank und beste Grüße
Salut Chemiker,
cAg+ = LAgCl = KL / cCl-
= 1.7 * 10-10 mol2 L-2 / 10-1 mol L-1
= 1.7 * 10-9 mol / L
( n = c * V = 1.7 * 10-9 mol)
Schönes Wochenende !
Ach so, dafür war das Löslichkeitsprodukt angegeben, die Stoffmenge sollte man gar nicht über das Volumen berechnen...besten Dank!!!
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