Salut,
Vergleichbare Eigenschaften wie bei Kalium mit Nachbarelementen im Periodensystem.Warum steht es gerade an der Stelle des Periodensystems?
Im Periodensystem der Elemente (PSE) kann man aus der Position eines Elementes, also der Hauptgruppe und Periode, die Anordnung seiner Elektronen herausfinden.
Die Hauptgruppennummer gibt dabei Auskunft über die Anzahl der Außenelektronen. Elemente der ersten Gruppe ( I ), zu denen als Alkalimetall natürlich auch Kalium gehört, haben somit nur ein Valenzelektron. Innerhalb einer Gruppe ist die Anzahl der Außenelektronen gleich. (Innerhalb einer Periode jedoch erhöht sich ihre Anzahl von links nach rechts.)
Und wie ich bereits in meiner letzten Antwort geschrieben hatte: Die Anzahl der Elektronen in der Außenschale bestimmt darüber, wie und ob ein Element mit Atomen anderer Elemente reagieren wird.
Auch die Nachbarelemente von (19) Kalium in der I. Hauptgruppe, also (11) Natrium und (37) Rubidium, haben natürlich nur ein Außenelektron, stehen aber in unterschiedlichen Perioden.
Mit steigender Ordnungszahl der Alkalimetalle erhöht sich dabei sowohl deren Reaktivität als auch die Fähigkeit, andere Elemente zu reduzieren. Der Grund liegt darin, dass mit gleichfalls steigender Periode das Außenelektron durch die wachsende Schalenanzahl immer mehr von den Anziehungskräften des positiven Atomkerns abgeschirmt wird und sich dadurch zunehmend leichter abspalten lässt. So ist Kalium bereits reaktiver als Natrium und wird sofort an der Luft oxidiert. (Aufbewahren muss man es unter Petroleum.)
Viel Grüße :)
