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Aufgabe:

Wer eine empfindliche Haut hat ,sollte zur Unterstützung des natürlichen Säureschutzmantels der Haut sogenannte pH-neutrale Reiningungsprodukte mit einem leicht sauren pH-Wert zwischen 4 und 6,5 verwenden.

Um bei selbst hergestellten Kosmetikprodukten den pH-Wert zu senken ,kann man beispielsweise Milchsäure hinzugeben (C2H5OCOOH ,Pks=3,9)


a)Zu 350ml einer Reinigungslotion mit pH=7 werden 5g Milchsäure zugesetzt .Berechnen Sie den pH-Wert der Reinigungslotion nach der Zugabe .



Problem/Ansatz:

Ich lerne für eine Chemietest und übe daher mit Aufgaben aus meinen Schulbuch.Ich habe Probleme diese Aufgabe zu lösen und wollte fragen ,ob mir jemand helfen könnte ?

von

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Salut LittleMix,


a)Zu 350ml einer Reinigungslotion mit pH=7 werden 5g Milchsäure zugesetzt .Berechnen Sie den pH-Wert der Reinigungslotion nach der Zugabe . 

Du hast zwei Möglichkeiten:

Entweder haust du diese Frage wegen fehlender Infos bezüglich der Zusammensetzung der Reinigungslotion in die Tonne, oder du gehst davon aus, dass die Reinigungslotion eben Wasser ist und dann, und wirklich nur dann kann man eine (halbwegs) sinnvolle Antwort formulieren.


Molare Masse M (C3H6O3): 90 g/mol.

Daraus nun die Stoffmenge n berechnen:

n (C3H6O3)  =  m / M  =  5g / 90g mol-1  =  1/18 mol

Anschließend die Konzentration:

c (C3H6O3)  =  n / V  =  1/18 mol / 0,35 L  =  10/63 mol / L

pH  =  0,5 * (pKs - log (c))

pH  =  0,5 * (3,9 - log 10/63)

pH =  2,349

Für empfindliche Haut wäre diese Reinigungslotion wohl nicht zu empfehlen...


Viele Grüße :)

von 10 k

Hallo,könnten sie mir vielleicht bei meiner Frage Alkane Säure oder Base helfen ? Wäre sehr nett ^_^

@marius: Du hast 2018 keine Sterne für "beste Antworten" vergeben. Woran lag das? Haben dir die Antworten damals etwas genützt? Hast du dich bedankt?

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