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Aufgabe: Wie berechne ich die molare Standard-Bildungsenthalpie von Cyclohexen und von Benzol?

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Salut,


Berechnung der molaren Standardbildungsenthalpie von Benzol:

Hierfür benötigst du den Satz von Hess, den ich jetzt aber stillschweigend voraussetzen muss.

6 C (Graphit)  +  3 H2  →  C6H6          gesucht: ΔHB° (Benzol)

Aufstellung einer Folge geeigneter Reaktionen:

1. Gleichung:     C6H6  +  15/2 O2    →    6 CO2  +  3 H2O   ΔH1°  =  -3272 kJ/mol    

2. Gleichung:     C  +  O2    →   CO2    ΔH2°  =  -394 kJ/mol

3. Gleichung:     H2  +  1/2 O2    →    H2O    ΔH3°  =  -286 kJ/mol


Nun die Stoffe eliminieren, die in der Anfangsgleichung nicht vorkommen. Dies geschieht, indem du zunächst gleiche Koeffizienten herstellst. Anschließend musst du schauen, ob die Stellung der zu eliminierenden Stoffe richtig ist (kreuzweise) und dann die einzelnen Enthalpien addieren,

Das würde nun folgendermaßen ausschauen:

1. Gleichung umdrehen und damit das Vorzeichen von ΔH1 in +3272 kJ/mol umwandeln.

2. Gleichung  * 6

3. Gleichung  * 3


Daraus folgt:

1. Gleichung:    6 CO2  +  3 H2O    →    C6H6  +  15/2 O2    ΔH1°  =  +3272 kJ/mol  

2. Gleichung:    6 C  +  6 O2    →   6 CO2    ΔH2°  =  -2364 kJ/mol

3. Gleichung:    3 H2  +  3/2 O2    →    3 H2O    ΔH3°  =  -858 kJ/mol

___________________________________________________________________

6 CO2 + 3 H2O + 6 C + 6 O2 + 3 H2 + 3/2 O2  →  C6H6 + 15/2 O2 + 6 CO2 + 3 H2O    I eliminieren

⇒  6 C  +  3 H2    →     C6H6

 ΔHB (Benzol)  =   -2364 kJ/mol + (-858 kJ/mol) + 3272 kJ/mol  =  50 kJ/mol.


Für Cyclohexen stelle bitte eine separate Frage.


Schöne Grüße :)    

von 15 k

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