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Aufgabe: Wie viel Energie (DeltaRH1) wird frei,wenn Graphit und Wasserstoff verbrennen,so daß die gleichen Mengen an Produkten entstehen wie beim Verbrennen von 1 mol Cyclohexen?

Wie lautet die Reaktionsgleichung ?

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Salut,


Wie viel Energie (DeltaRH1) wird frei,wenn Graphit und Wasserstoff verbrennen,so daß die gleichen Mengen an Produkten entstehen wie beim Verbrennen von 1 mol Cyclohexen?
Wie lautet die Reaktionsgleichung ?

C6H10  +  8 1/2 O2    →    6 CO2  +  5 H2O

Wenn nun also die gleiche Ausbeute an Produkten bei der Verbrennung von Graphit und Wasserstoff entstehen soll, müssen 5 mol Wasserstoff und 6 mol Kohlenstoff (Graphit) verbrannt werden.

Die folgenden Standardbildungsenthalpien habe ich entsprechendem Tabellenwerk entnommen:

C  +  O2   →    CO2         ΔH  =  -392 kJ/mol

H2  +  0,5 O2    →    H2O      ΔH  =   -286 kJ/mol

Es ergibt sich somit für die freiwerdende Energie:

6 * ( -392 kJ/mol)  +  5 * ( -286 kJ/mol)  =   -3782 kJ


Bonne nuit :))  

von 22 k

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