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Aufgabe: Welche Molarität weist eine 10% (m/m) Schwefelsäure auf (Dichte= 1,387) und in welchem Volumen dieser Säure befinden sich 0,5Mol Schwefelsäure


Problem/Ansatz:

H^2SO^4 Molare Masse: 98,026 g/mol

10*98,026/100= 9,8026 g/mol

n=m/M 1,3787/9,8026= o,14149 mol für 10%

Tauche gerade ein in die Chemie Materie und blicke noch nicht so ganz durch. Wäre sehr dankbar für eure Hilfe!

Sind meine Ansätze richtig oder falsche Herangehensweise?

Liebe Grüße

Daniel

von

1 Antwort

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Salut Daniel,


willkommen in der chemielounge !


Welche Molarität weist eine 10% Schwefelsäure auf (Dichte= 1,387) ?

c  =  % * p (g ml-1) * 1000  /  ( 100 * Molare Masse M )

c (H2SO4)  =  10 * 1,387 g ml-1 * 1000  /  ( 100 * 98,026 g mol-1

c (H2SO4)  ≈  1,414 mol /L


und in welchem Volumen dieser Säure befinden sich 0,5Mol Schwefelsäure?

c1 * V1  =  c2 * V2

1,414 mol L-1 * 1 L  =  0,5 mol L-1 * V2

V2  =  1,414 mol L-1 * 1 L  /  0,5 mol L-1

V2  =  2,828 L


Gruß in Eile :)

von 21 k

Dankeschön für die rasche Antwort!

Bitteschön :)

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