Aufgabe:
''Berechnen Sie den ph-Wert einer Salzsäure-Lösung mit c0(HCL)= 0.2 mol/l''
Problem/Ansatz:
Meine bisherigen Berechnungen:
Konzentration c(Cl) = c(H30) = x
KB= c(Cl) mal c(H30) / c(HCl)
KB = xhoch2/ 0.2 - x (laut einer Beispielaufgabe kann man das untere x weglassen)
=> KB ) xhoch2/0.2
x= wurzel(KB mal 0.2)
pKB von HCl ist -7 deshalb:
x= wurzel(10hoch7 mal 0.2)
Dies ergibt jedoch eine sehr grosse Lösung für x...
Salut,
Berechnen Sie den ph-Wert einer Salzsäure-Lösung mit c(HCL)= 0.2 mol/l''
der pH -Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H3O+ - Ionen Konzentration.
Bei starken Säuren wie einer HCl kann man davon ausgehen, dass sie vollständig dissoziiert vorliegt. Somit entspricht die Konzentration der H3O+ - Ionen der Konzentration der Säure:
c (HCl) = c (H3O+)
Daraus folgt:
pH = -log (HCl) = -log (0,2 mol L-1) = 0,698 ≈ 0,7
Schöne Grüße :)
Vielen Dank! Wie müsste ich rechnen, falls die Säure nicht vollständig dissoziiert vorliegen würden?
Für schwache Säuren, die nicht vollständig in Wasser dissoziiert sind, gilt folgende pH-Wert Berechnung:
pH = 1/2 * [ pKs - log c (Säure) ]
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