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Aufgabe:

Berechnen sie den pH-Wert einer 0.02M Magnesiumhydroxidlösung.


Problem/Ansatz:

Stimmt dieser Rechnungsweg?


Mg(OH-)2

2 x 0.03mol/L = 0.04mol/L

-log(0.04) = 1.40

14-1.40 = pH= 12.6


Danke für die Hilfe!

von

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Salut,



Berechnen sie den pH-Wert einer 0.02M Magnesiumhydroxidlösung.


Mg(OH)2 (s)  -------H2O------>  Mg2+(aq)  +  2 OH- (aq)

Zur Berechnung einer starken Base wie OH- benutzt du folgende Formel:

pH =  14 + log ( c(OH-) )

pH =  14 + log ( 2 * 0,02 )  =  12,6


Viele Grüße :)

von 19 k

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