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Aufgabe:

Vom Element X kommt nur ein natürliches Isotop vor. Ein Atom davon hat die Masse 2,107 x 10(-22) g. Welche relative Atommasse hat das Element X?


Problem/Ansatz:

Kann mir bitte jemand diese Aufgabe erklären?

von

1 Antwort

+2 Daumen

Salut,


Vom Element X kommt nur ein natürliches Isotop vor. Ein Atom davon hat die Masse 2,107 x 10(-22) g. Welche relative Atommasse hat das Element X

Multipliziere die gegebene Masse eines Atoms mit der Avogadro - Konstanten (NA):

2,107 * 10-22 g  *  6,022 * 1023  mol-1  =  126,9 g mol-1 

126,9 g mol-1 entsprechen somit der molaren Masse des Elementes X.

Die relative Atommasse Ar  eines Atoms ist nun identisch mit dem Zahlenwert der molaren Masse.

Ergo ergibt sich:

Ar  =  126,9

Beachte dabei, dass Ar eine dimensionslose Zahl ist.

( A propos: Das Element X entpuppte sich aufgrund seiner molaren Masse als Iod :)).


Schöne Grüße :)

von 15 k

Vielen Dank! :)

Ebenfalls schöne Grüße!

Da wäre ich nicht drauf gekommen, Pluspunkt von mir!

Ja, irgendwie war die Aufgabe raffiniert. Danke fürs Däumelein :).

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