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Aufgabe:

a. Im menschlichen Organismus wird Energie durch die Oxidation von C6H12O6 zu CO2 und H20 gewonnen. Formuliere die Reaktionsgleichung und berechne die aus einem Mol Glukose frei werdende Energie.
  b. Hefezellen gewinnen Energie, indem sie Glukose ohne Zutritt von Sauerstoff in Ethanol (C2H5OH) und
        CO2 umwandeln. Berechne die dabei frei werdende Energie.


Problem/Ansatz:

a) C6H12O6 + O2 -> 6 CO2 + 6 H20 leider geht aus der angabe nicht hervor, ob es sich um gasförmiges oder flüssiges wasser handelt, ich bin jetzt von H2O (g) ausgegangen.

ΔHB° (C6H12O6) = -1260,2

ΔHB° (CO2)= -393,5

ΔHB° (H20(g)) = -241,8

ΔHB° (H20(l)) = -286,0

ΔHR° = (6*(-393,5) + 6(-241,8))-(-1260,2) = -2551,6 kJ/mol

Q = n*ΔHR°

Q = 1 mol * -2551,6 kJ/mol = -2551,6 kJ

Auch konnte ich in ihren Unterlagen keine Formel für die Berechnung von Q finden, daher bin ich mir etwas unsicher ob die Berechnung stimmt.

b) habe ich so gerechnet:

C6H12O6 -> 2 CO2 + 2 C2H5OH

ΔHB° (C2H5OH) = -277,6 kJ/mol

ΔHR° = (2*(-393,5) + 2(-277,6))-(-1260,2) = -82 kJ/mol

Vielen Dank für die Hilfe

Ifu

von

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