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Salut,


Welches Volumen hat Kohlenstoffdioxid das beim zersetzen von 7.5g Calciumcarbonat und Salzsäure entsteht?

Schau dir zunächst die Reaktionsgleichung an:

CaCO +  2 HCl   →   CaCl2  +  CO2  +  H2O

Das Stoffmengenverhältnis CaCO3  :  CO =  1 : 1

Welcher Stoffmenge n entsprechen nun die gegebenen 7,5 g CaCO3 ?

Molare Masse M (CaCO3) = 100 g mol-1.

n (CaCO3)  =  m / M  =  7,5 g / 100 g mol-1  =  0,075 mol

Aufgrund des ermittelten Stoffmengenverhältnisses werden also gleichwohl 0,075 mol CO2 gebildet.

Unter Normalbedingungen beträgt das molare Volumen Vm eines idealen Gases 22,4 L mol-1.

Daraus folgt für das Volumen des entstehenden Kohlenstoffdioxids:

V (CO2)  =  n * Vm  =  0,075 mol * 22,4 L mol-1  =  1,68 L


Bonne chance :)

von 21 k

Ich danke dir :)

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