Die wahren Konzentrationen der Salpetersäuerlösungen sind die Wunschkonzentrationen mal Titrationsfaktor (Titer). c13)= 1,0N mal 1,000 mol/l, c2(HNOsub>3)=0,1mol/l mal 0,820 =0,082mol/l und die 3. Lösung, die es anzusetzen gilt soll c33(HNO3)= 0,91(mol/l) mal1 =0,91mol/l
Eine Lösung, hier die Lösung 3 soll durch Vermischen einer stärker konzentrierten Lösung c1(HNO3)= 1mol/l mit einer schwächer konzentrierten Lösung als Lösung 3, nämlich Lösung 2, c2(HNO3)= 0,082mol/l mit dem gewünschten Gehalt hergestellt werden.
Bemerkung: In all den 3 Lösungen liegt die Salpetersäure, die eine starke Säure ist, vollständig dissoziiert vor. Die Anzahl der HNO3-Moleküle ist hier eher eine fiktive Größe, eigentlich müßte man von den Nitrationen oder Hydroxoniumionen reden.
Es werden die Lösungen 1 und 2 vermischt. Das Mischvolumen ergibt sich für die Lösung 3.
V3=V1+V2
Für die Stoffmenge an HNO3 der Lösung 3 gilt, n3(HNO3) ergibt sich als Summe der Stoffmenge an HNO3 der Lösung 1, mit n1(HNO3 ) und der Stoffmenge an HNO3 aus der vorgelegten Lösung2, mit n2(HNO3). n3(HNO3)=n1(HNO3) +n2(HNO3) und n1(HNO3)=c11 und n2(HNO3)= c 2 mal V2 .
Also n3(HNO3)= c11 + c 2 mal V2 Nun ist aber auch die Stoffmenge n3(HNO3) gleich dem Volumen der Lösung 3 mal dem Mischvolumen(V3=V1+V2) n3(HNO3) = c3 mal (V1+V2)
$$c_{3} \cdot (V_{1} + V_{2}) = c_{1} \cdot V_{1} + c_{2} \cdot V_{2}$$
$$c_{3} \cdot V_{1} + c_{3} \cdot V_{2} = c_{1} \cdot V_{1} + c_{2} \cdot V_{2}$$
$$c_{3} \cdot V_{2} - c_{2} \cdot V_{2} = c_{1} \cdot V_{1} – c_{3} \cdot V_{1}$$
$$V_{2} \cdot (c_{3} – c_{2}) = V_{1} \cdot (c_{1} - c_{3})$$
$$V_{1} = V_{2} \cdot \dfrac{(c_{3} – c_{2})}{(c_{1} – c_{3})}$$
$$V_{1} = 2l \cdot \dfrac{(0,91 – 0,082) \cdot mol \cdot l}{(1 – 0,91) \cdot mol \cdot l}$$
$$V_{1} = 2l \cdot \frac{0,826}{0,09}$$
$$V_{1} = 2l \cdot 9,2 = 18,4l$$
Hi here`s chemweazle, bitte nicht über die Zahlenwerte erschrecken, die 18,4l für V1 und für V3=18,4l + 2l= 20,4l