Molarität und Normalität einer 36,5%igen Salzsäure

Question

Meine Frage wäre

Wie berechnet man molarität und normalität

Von 36,5% Salzsäure

Answer 1

Salut Lisa,

Wie berechnet man Molarität und Normalität von 36,5% Salzsäure?

Die molare Masse (HCl) beträgt 36,5 g mol^-1, die Dichte einer 36,5 %igen Salsäure (laut Tabellenwerk) = 1,181 g ml^-1.

Daraus folgt:

1 L Salzsäure entspricht 1,181 g ml^-1 * 1000 ml  =  1181 g

1 L (oder 1181 g) enthalten somit 36,5%  =  (1181 g / 100) * 36,5  =  431 g HCl

431 g HCl wiederum entsprechen 431 g / 36,5 g mol^-1  =  11,8 mol

Da HCl ein Äquivalent Protonen enthält, resultiert daraus z  =  1.

Somit ist in diesem Fall die Normalität gleich der Molarität  =  11,8 mol L^-1 .

Schöne Grüße :)