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Aufgabe:

Menthol besteht aus C, H und O. Werden 0,1005 g Menthol verbrannt,
erhält man 0,2829 g CO2 und 0,1159 g H2O. Welche empirische Formel hat
Menthol?


Problem/Ansatz:

Ich hab zwar das Gesamtgewicht von Menthol aber nicht die Massenprozente gegegeben um mit einer 100-g-Probe zu rechnen.

Das einzige was ich bis jetzt rausgefunden habe ist das bei der Verbrennung von Menthol:

0,2829 g + 0,1159 g - 0,1005 g = 0,2983 g Sauerstoff hinzugegeben werden. (Falls das überhaupt richtig ist)

von

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Salut,


Menthol besteht aus C, H und O. Werden 0,1005 g Menthol verbrannt,
erhält man 0,2829 g CO2 und 0,1159 g H2O. Welche empirische Formel hat
Menthol?

In 0,2829g CO2 sind:

0,2829g * 12,011g mol-1 / 44,01 g mol-10,0772g Kohlenstoff (C).

Welcher Stoffmenge n entspricht das ?

n =  m/M =  0,0772g / 12,011g mol-16.434 * 10-3 mol C

In 0,1159g H2O sind:

0,1159 * 2 * 1,00g mol-1 / 18,01g mol-10,013g Wasserstoff (H).

⇒ n = m/M =  0,013g / 1,00g mol-10,013 mol H


Nun berechne den Anteil an Sauerstoff (O):

C + H + O =  0,1005g

0,0772g + 0,013g + O =  0,1005g

⇒ O =  0,01043g

Das entspricht wiederum einer Stoffmenge n von 0,01043g / 15,99g mol-1 6.522 * 10-4 mol O.


Anschließend dividiere alle 3 Stoffmengenanteile durch den kleinsten Stoffmengenanteil:

C: 6.434 * 10-3 /  6.522 * 10-4 =  9,9

H: 0,013  /  6.522 * 10-4 =  20

O: 6.522 * 10-4  /  6.522 * 10-4 =  1


Daraus folgt:

C : H : O =  10 : 20 : 1

C10H20O

Nun ist eine Molekülformel gleich oder ein ganzzahliges Vielfaches der Empirischen Formel:

156,16g mol-1 =  n * (12,011 * 10 + 1,00 * 20 + 15,99) g mol-1

n = 1, die Molekülformel ist hier somit gleich der Empirischen Formel.



Schöne Grüße ...

von 23 k

Danke, bin einfach voll nicht drauf gekommen den Kohlenstoffanteil aus dem CO2 zu berechnen. Jetzt ergibts Sinn.

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Ich hab eine Tabelle zusammen geklöppelt - es kommt auch was sinnvolles dabei raus.

Ich bin kein Chemiker und ggf. ist meine Rechnung nicht ganz fachgerecht?

Erstmal ohne Kommentar vielleicht reicht es um Dich weiter zubringen?

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von

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